第一节 金属的化学性质
一、金属和氧气的反应：
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
反应：2Na + O2=Na2O2
结论：钠的熔点低；钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应：4Na + O2= 2Na2O
注意实验安全性!
① 钠的取用－－镊子②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割
1、钠与氧气反应
常温：4Na + O2= 2Na2O
点燃：2Na + O2========Na2O2
产物的稳定性：Na2O ＜Na2O2
科学视野：特殊的氧化物——Na2O2
Na2O2的性质
实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：棉花剧烈燃烧
思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量
化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验探究： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：棉花剧烈燃烧
化学反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
2、其它金属与氧气反应
科学探究：点燃镁条和加热铝箔
现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
反应：
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。氧化膜
二、金属与水的反应
1、金属钠与水反应结论：
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？钠应保存在煤油或石蜡油中。
[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
现象：钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
反应：
练习：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为：
离子方程式为：
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
现象:加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。
反应：
实验结论：
金属与水反应的规律是：
K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。
Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。
Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。
Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。
三、与酸、碱、氧化物反应：
