目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式： 3三、 氯的离子方程式： 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6
1、 高一化学方程式 总结硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe3↓+ 3NaCl
Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O
b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠
c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = 高温=F3O4 + 4H2↑
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe2↓+ Na2SO4
f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2 + 2H2O + O2 = 4Fe3
g) 氢氧化铁加热分解：2Fe3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 实验室制取氢氧化铝：Al23 + 6NH3·H2O = 2Al3↓ + 32SO4
c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氢氧化铝加热分解：2Al3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca2 = CaCl2 + Ca2 + 2H2O
h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
N及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反应方程式
a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i)
S及其化合物的化学反应方程式
化 学 方 程 式
a)
1 / 8
b) SO2 + CaO = CaSO3
c) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
d) SO2 + Ca2 = CaSO3↓ + H2O
e) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
f) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
a) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
b) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
c) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
d) 硫酸铵与氢氧化钠反应：2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
e)
N及其化合物的反应方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 = Cu2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 △ 3Cu2 + 4H2O + 2NO↑
硅Si的反应方程式 冶炼纯硅
a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
c) 粗硅转变为纯硅：Si + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si+ 4HCl
2、 氯的化学方程式：化 学 方 程 式 大 全
1.5 / 8
1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2) 2HCl = H2+Cl2
3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5) Si+2Cl2 = SiCl4
6) C+2Cl2 = CCl4
7) Cl2 +H2 = 2HCl
8) 3Cl2 +2P = 2PCl3
9) Cl2 +PCl3 = PCl5
10) Cl2 +2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2+Cu = CuCl2
14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1个Cl由-1 到-1，未变。
5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
22) 下列反应中氯元素只被氧化的是
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca2＝CaCl2＋Ca2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
选B, 逐一解释下
A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。
3、 氯的离子方程式：4、1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-
11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-
15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16) Cl- + Ag+ = AgCl↓
17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19) ClO- + H2O HClO + OH-
5、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2) 铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL23+3H2气体
3) 铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al3+NO↑+2H2O
· 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5) 氢氧化铝加热分解：2Al3=Al2O3+H2O
6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7) 氢氧化铝与盐酸：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O
8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al3沉淀+NaCl
11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl+H2O= NaCl + Al3
12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
13) 硫酸铝与氨水：Al23＋6NH3.H2O＝2Al3沉淀＋32SO4
14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al3沉淀+3NaCl
15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al3↓+3NH4Cl
16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
6、 铜的化学反应方程式7、1) Cu
2Cu+O2加热 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu22CO3 碱式碳酸铜
Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O
2) 铜的化合物
氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑
Cu2=加热=CuO+H2O
Cu2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu2↓
3)
4) 硫酸铜
硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑
8、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2) 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3 ==Fe3 + NO↑+ 2H2O
6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe + 8HNO3 == 3Fe2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3 == 3Fe3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe23+3H2O
10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe3↓ + 3NaCl
11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12) 氢氧化铁受热反应 2Fe3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe2 + O2 + 2H2O == 4Fe3
14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe2+ 10HNO3 == 3Fe3 + NO↑+ 8H2O
Fe2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氢氧化铁与酸反应 Fe3 + 3HNO3 == Fe3 + 3H2O
16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe2↓+ Na2SO4
17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe3 + 3KCl
18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe3↓ +3CO2↑ +6NaCl
9、 高中常用的离子方程式氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba2=BaSO4+2H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba2=BaSO4↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al3↓
AlCl3+3NaOH=Al3+3NaCl
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al3+3NaCl Al3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3·H2O= Fe 3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O= Fe 3↓+3NH4Cl
氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O= Al3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3·H2O= Al3↓+3NH4Cl
氯化铝溶液中加入少量的氨水 A13++3NH3·H2O= Al3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3·H2O= Al3↓+3NH4Cl
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O
澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3
铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3△3Cu2 + 4H2O + 2NO↑
金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 = Cu2 + 2NO2↑ +2H2 O
稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3= Fe2+2NO↑+2 H2O
稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3= 2Fe3+2NO↑+4H2O
氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe 2+2H+ = Fe2++2H2O
氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe 2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑
向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO
向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3·H2O= Al3↓+3NH4+
¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－
CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu2↓+ BaSO4↓
硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg 2↓+ BaSO4↓
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3·H2O
在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O
在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3·H2O
铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－
溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓
少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－
少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－
AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ + 2 NH3·H2O = Ag2+ + 2H2O
向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+
钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O
Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu2↓＋H2↑
Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe 3↓＋3H2↑
O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑
Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O
Al3与HCl反应：Al3 + 3H+== Al3++ 3H2O
Al3与NaOH溶液反应：Al3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O
Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓
Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－
Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑
SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－
SO2通入溴水中"溴水褪色"：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－
氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O +H+==NH4++H2O
向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸：H+ + CO32－ ＝HCO3一
向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O
向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸：H+ + SO32－ ＝HSO3一
向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O
向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al3↓
向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O
Ca2与硝酸反应：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑
银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O
银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O
AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O = Al3＋3H+
Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－
2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3·H2O＋H+
AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al3↓
Al23与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al3↓+ 3CO2↑
Fe3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe3↓+ 3CO2↑
氯气与水反应 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO
NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O
水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋
Fe2O3 与 HI溶液反应 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
Fe3与 HI溶液反应 2Fe3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O
电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－
电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋
明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al3↓
硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3·H2O
过量硫酸氢氨与氢氧化钠：+=H2O
